T�tulo : |
Fundamentos de química general : con manual de laboratorio |
Tipo de documento: |
texto impreso |
Autores: |
Guillermo Garzón G., Autor |
Menci?n de edici?n: |
2a ed. |
Editorial: |
México, D.F. : McGraw-Hill |
Fecha de publicación: |
1991 |
Colecci�n: |
Schaum |
N�mero de páginas: |
472 p. |
Il.: |
il. |
Dimensiones: |
24 cm. |
ISBN/ISSN/DL: |
978-968-451-882-7 |
Palabras clave: |
Química |
Nota de contenido: |
Medidas y factores de conversión - Átomos, moléculas y moles - Cálculo de fórmulas y composiciones - Estequiometría de las reacciones químicas - Medición y pesos moleculares de los gases - El átomo y su estructura electrónica - La tabla periódica y periodicidad química - Enlace químico y forma de las moléculas - Formulación y nomenclatura inorgánica - Líquidos y sólidos - Hidrógeno, oxígeno y agua - Reacciones de oxidación-reducción - Peso equivalente y estequiometría redox - Soluciones I. Composición y estequiometría - Soluciones II. Propiedades físicas - Termoquímica - Equilibrio químico - Equilibrio ácido-base en solución acuosa - Producto de solubilidad y equilibrio en iones complejos. |
Fundamentos de química general : con manual de laboratorio [texto impreso] / Guillermo Garzón G., Autor . - 2a ed. . - Madrid : McGraw-Hill, 1991 . - 472 p. : il. ; 24 cm.. - ( Schaum) . ISBN : 978-968-451-882-7
Palabras clave: |
Química |
Nota de contenido: |
Medidas y factores de conversión - Átomos, moléculas y moles - Cálculo de fórmulas y composiciones - Estequiometría de las reacciones químicas - Medición y pesos moleculares de los gases - El átomo y su estructura electrónica - La tabla periódica y periodicidad química - Enlace químico y forma de las moléculas - Formulación y nomenclatura inorgánica - Líquidos y sólidos - Hidrógeno, oxígeno y agua - Reacciones de oxidación-reducción - Peso equivalente y estequiometría redox - Soluciones I. Composición y estequiometría - Soluciones II. Propiedades físicas - Termoquímica - Equilibrio químico - Equilibrio ácido-base en solución acuosa - Producto de solubilidad y equilibrio en iones complejos. |
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